CONCENTRACION NORMAL

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución

Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Solución: CON EXPLICACION JEJEJEJE
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.

Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM del HCl = 36.5 .
N =(12.5 g / (36.5/1) )/ 2 litros =
N = 0.17 , ES 0.17 Normal ".

¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución ? . Donde n = 2 (es el número de H+)
N =(5 g / (98/2))/ 0.5 litros=O.024
N = 0.204 ,es una "solución 0.204 Normal

Calcular la Normalidad de una solución de NaOH que se preparo añadiendo 30 g y aforando a 100 ml es la siguiente (PM NaOH= 40) :
N=(30 g / (40/1))/ 0.1 litros =7.5 ,es una "solución 7.5 Normal ".

*¿Cuál es la concentración Normal de una solución de 2 litros que se preparó, disolviendo 340g de BaCl2 ? . PM BaCl2 = 208.5
N=(340 g / (208.5/2))/2 litros =1.630 Normal