tipos de polimerizacion

polimeros en la mecatronica

ensayo acerca delos polimeros

polimeros

equipo de mecatronica

los 3.1416

tecnologico de colima

materia de quimica

http://es.wikipedia.org/wiki/Pol%C3%ADmero

entrada reeditada

expociciones su resumen de los elementos del grupo

compuestos organicos homofuncionales

solidos indispensables

ensayo de hidrocarburos

CONCENTRACION NORMAL

La normalidad es una medida de concentración que expresa el número de equivalentes de soluto por litro de solución. La definición de equivalentes de soluto depende del tipo de reacción que ocurre. Para reacciones entre ácidos y bases, el equivalente es la masa de ácido o base que dona o acepta exactamente un mol de protones (iones de hidrógeno).

Normalidad = equivalentes gramo de soluto / litros de solución
N = equivalentes g soluto / L solución

Calcule la concentración normal de una solución que contiene 3.75 moles de ácido sulfúrico por litro de solución.
Solución: CON EXPLICACION JEJEJEJE
Como cada mol de ácido sulfúrico es capaz de donar dos moles de protones o iones hidrógeno, un mol de ácido es igual a 2 equivalentes de soluto. Puesto que hay 3.75 moles de soluto en la solución, hay 3.72 x 2 ó 7.50 equivalentes de soluto. Como el volumen de solución es de 1 L, la normalidad de la solución es 7.50 N.

Cuál es la concentración Normal de una solución que se preparó con 12.5 g de HCl y se aforó hasta acompletar 2 litros de solución. PM del HCl = 36.5 .
N =(12.5 g / (36.5/1) )/ 2 litros =
N = 0.17 , ES 0.17 Normal ".

¿Cuál es la Normalidad de una solución que se preparó con 5 g de H2SO4 y se aforó a 500 ml de solución ? . Donde n = 2 (es el número de H+)
N =(5 g / (98/2))/ 0.5 litros=O.024
N = 0.204 ,es una "solución 0.204 Normal

Calcular la Normalidad de una solución de NaOH que se preparo añadiendo 30 g y aforando a 100 ml es la siguiente (PM NaOH= 40) :
N=(30 g / (40/1))/ 0.1 litros =7.5 ,es una "solución 7.5 Normal ".

*¿Cuál es la concentración Normal de una solución de 2 litros que se preparó, disolviendo 340g de BaCl2 ? . PM BaCl2 = 208.5
N=(340 g / (208.5/2))/2 litros =1.630 Normal

CONCENTRACION MOLAR

La concentración es la relación existente entre el soluto disuelto y el disolvente. Una forma común de expresar la concentración de una disolución es la concentración molar o molaridad.
La concentración molar , c, de una disolución es el número de moles de soluto contenidos en 1 litro de disolución.
C= NUMERO DE MOLES DE SOLUTO(n)/volumen de dissolucion en litros(v)
El número de moles que existe en m gramos de soluto de masa molecular M es:
N= m/MV
La expresión de la concentración molar de una disolución cualquiera es:
c= m/MV

LA CONCENTRACION PORCENTUAL(5)

SE REFIERE A LAS PARTES QUE EXISTEN DE SOLUTO EN 100 PARTES DE SOLUCION. Y PUEDE EXPRESARSE EN PORCENTAJE MASA/MASA (M/M),PORCENTAJE MASA/VOLUMEN(M/V). PORCENTAJE VOLUMEN/VOLUMEN (V/V). SE CALCULA CON LA SIGUIENTE EXPRESION:
%= GRAMOS DE SOLUTO / GRAMOS DE SOLUCION X 100
%= GRAMOS DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100
%= mL DE SOLUTO / mL DE SOLUCION X 100
EJERCICIOS:
Calcula la concentración porcentual de una solución, si sabes que 15 g de cloruro de potasio están disueltos en 65 g de agua.
Solución15
g KCl + 65 g H2O = 80 g sol.

15 g KCl ------ 80 g x = 18,75 %
x --------- 100 g

2) Calcula la concentración porcentual de una solución que se ha preparado disolviendo 4 g de bromuro de litio en 640 g de agua.
Solución4 g + 640 g = 644 g

sol.4 g LiBr ----------- 644 g
x -------- ---100 g x
= 0,62 %

3) ¿Cuántos gramos de yoduro de sodio se necesitan para preparar 60 g de solución de yoduro de sodio al 15 %?
Solución

15 % = 15 g NaI ------- 100 g sol.
x------- ----- 60 g sol.
x = 9 g NaI

4) ¿Cuántos gramos de cloruro de plata se necesitan para preparar 50 ml de una solución de cloruro de plata al 12%?
Solución 12 % = 12 g AgCl ---------- 100 ml sol.
x ---------------------------- 50 ml sol.
x = 6 g AgCl

5) Calcular: ¿Cuántos gramos de ácido clorhídrico se necesitan para preparar 200 ml de una solución de ácido clorhídrico al 5%?
Solución
5 % = 5 g HCl ----------- 100 ml sol.
x ------------------------ 200 ml sol.
x = 10 g HCl

QUINCE PROBLEMAS DE SOLUCIONES

Una solución es una mezcla homogénea de dos o mas sustancias. La sustancia disuelta se denomina soluto y esta presente generalmente en pequeña cantidad en pequeña cantidad en comparación con la sustancia donde se disuelve denominada solvente.

La concentración de una solución expresa la relación de la cantidad de soluto a la cantidad de solvente.
Las soluciones poseen una serie de propiedades que las caracterizan :
1.
Su composición química es variable.
2.
Las propiedades químicas de los componentes de una solución no se alteran.
3.
Las propiedades físicas de la solución son diferentes a las del solvente puro : la adición de un soluto a un solvente aumenta su punto de ebullición y disminuye su punto de congelación; la adición de un soluto a un solvente disminuye la presión de vapor de éste.
Concentracion Porcentual